IJzerchloride kristallen bekijken met een Biolux NG elektronische oculair en een microscoop met polarisator

Datum: Novemberl 2005

Principe:

IJzerchloride kristallen bekijken met een Biolux NG elektronisch oculair op een Nedoptifa microscoop met polarisator.

Materiaal:

  • Biolox NG elektronisch oculair
  • Nedoptifa microscoop
  • PC
  • Bijbehorende software
  • IJzerchloride oplossing

Uitvoering:

  • Monteer de Biolux NG op de microscoop.
  • Koppel hem aan de PC.
  • Start de software op.
  • Leg een preparaat onder de microscoop.
  • Zorg ervoor dat er voldoende licht op microscoopspiegel valt.
  • Gebruik ook het polarisatiefilter dat in de microscoop zit.

 

  • De gebruikte ijzerchloride is gemaakt volgens de methode die in "achtergrondinformatie" beschreven is.

Resultaten:

Het preparaat hierbeneden is een mengsel van FeCl2 en FeCl3 mbv een polarisatiefilter bij verschillende vergrotingen.

Zoals goed te zien is kan men prachtige kristallen observeren m.b.v een polarisatiefilter.

Discussie:

Ik heb dit oculair tezamen met een Biolux NG microscoop in 2004 bij Liddl gekocht. Het oculair paste echter niet op de bijgeleverde microscoop maar wel op de Nedoptifa microscoop die ik in mijn bezit had. Dat kwam me eigenlijk goed uit aangezien deze microscoop beschikte over een polarisatiefilter. Tegelijkertijd probeerde ik IJzerchloride te maken om in een ander experiment te gebruiken. Ik probeerde vervolgens te kijken of door kristallen onder de microscoop te bekijken en daarbij het polarisatiefilter te gebruiken ik iets kon zeggen over de kwaliteit van de oplossing, of ik inderdaad FeCl3 gemaakt had. De inwendige structuur van kristallen komt in een fascinerend kleurenpatroon naar voren als je ze onder de polarisatiemicroscoop bekijkt. Echte conclusies kon ik daarover niet trekken maar ik heb wel deze mooie foto's gemaakt.

Literatuur:

  • Dr. H. van Erp; "Beginselen de Chemie I"; van DisHoeck; 1902; p. 82.
  • R.J. Flink; "Fysische Optica"; Nijgh & Van Ditmar; 1ste druk; 1992; ISBN 9023606728; p. 82-109.
  • "Mineralogie"; Van Goor en Zonen; 1973; ISBN 9000018641; p. A7-A8.

Relevante websites:

Minder relevante websites:

Achtergrondinformatie:

Het maken van een Ferri-chloride oplossing
Aangezien ik toendertijd geen ijzerchloride tot mijn beschikking had bedacht ik dat ik er zelf een makkelijk moest kunnen maken door gewoon wat ijzerpoeder in zoutzuur op te lossen. Dit bleek echter niet zo eenvoudig te zijn.
Na wat ijzerpoeder in zoutzuur gestrooid te hebben zag ik gasvorming (Waterstof) die urenlang aanhield en vergezeld ging van een nare geur (vermoedelijk H2S, tgv verontreinigingen in het Fe). Ik kreeg niet het gevoel dat ik hier een oplossing van Ferri-chloride (Fe(III)Cl3) aan het maken was. Na in de literatuur gekeken te hebben werd dit vermoeden bevestigd. Men maakt nl Ferro-chloride (Fe(II)Cl2). Wederom volgens de literatuur kan men echter Ferro-chloride omzetten in Ferri-chloride door het met chloor te laten reageren. Daarom heb ik Glorix toegevoegd hetgeen waarschijnlijk een mengsel van Ferro- en Ferri-chloride gemaakt. 
(Holleman; p.1141.)


  Fe in HCl       na Glorix   na Glorix en bezinken

15-01-2017