Oxidatie van glycerine met permanganaat

Datum: Januari 2005

Principe: Een vlammende redoxreactie tussen permanganaat en glycerine.

Materiaal:

  • Glycerine (C3H5(OH)3)
  • Kaliumpermanganaat (KMnO4)
  • Teiltje
  • Houten plankje
  • Petrischaaltje
  • Druppelaar
  • Mortier met vijzel

Uitvoering:

  • Neem wat kaliumpermanganaat en maal het fijn mbv een mortier.
  • Doe een beetje van het gemalen permanganaat (theelepeltje) in het centrum van een petrischaaltje (maak er een hoopje van)
  • Plat de top een beetje af en maak deze een beetje hol.
  • Plaats de petrischaal in het teiltje bovenop een klein houten plankje
  • Doe nu enkele druppels glycerine (ca. 10) op de permangaat en observeer.

**********************************
**** GEBRUIK KLEINE HOEVEELHEDEN ***
*** VOER DIT EXPERIMENT BUITEN UIT ***
***** DRAAG EEN VEILIGHEIDSBRIL *****
********** HOUDT AFSTAND **********
**********************************

Resultaten:

 
Voor malen Na malen
In teiltje Vlam in de pan
FILMPJE -->
 

YouTube link: Glycerine permanganaat reactie
 

Discussie en conclusie:

Zoals je kunt zien wordt er zeer snel een vlam en flink wat hitte geproduceerd. Daarom moet je het petrischaaltje op een plankje zetten aangezien anders het plastic gaat smelten.

Kalium permanganaat is een sterke oxidator en glycerine is een stof die makkelijk geoxideerd wordt. Het gevolg is dat we een zeer exotherme redoxreactie tussen beide stoffen krijgen, waarbij de glycerine gaat koken, rook afgeeft en vervolgens een vlam produceert dis rondom het hoopje permanganaat grijpt. Het uiteindelijke resultaat is dat allee glycerine wordt weggeoxideerd.

Bruto reactie: 14KMnO4 + 4C3H5(OH)3 ---> 7K2CO3 + 7Mn2O3 + 5CO2 + 16H2O

Opmerkingen:

  • Als je denkt dat het niet gewerkt heeft gooi het mengsel dan niet in de afvalbak. Verzuip het eerst in een emmer water.
  • De grootte van de permanganaatdeeltjes speelt hier een rol. Hoe fijner ze zijn hoe sneller ontsteking plaatsvindt.
  • Soms bevat glycerine wat water. Hoe minder water er in de glycerine zit hoe snelle de ontsteking plaatsvindt.
  • Verghoudingen spelen hier ook een rol  m.a.w. de samenstelling oftewel de brandstof/oxidator ratio (hoe meer oxidator des te sneller de ontsteking plaatsvindt)

Literatuur:

  • LR Summerlin and JL Early; "Chemical Demonstrations: A source book for teachers"; ACS; 1988; ISBN 0841214816;p. 12
  • B.Z. Shakhashiri; "Chemical Demonstrations: A Handbook for Teachers of Chemistry Volume 1'; University of Wisconsin Press; 1983; ISBN: 0299088901; p. 83.

Relevante websites:

Minder relevante websites:

15-01-2017